ゆうらく さん プロフィール

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ゆうらくさん: 高校化学ヘルパー
ハンドル名ゆうらく さん
ブログタイトル高校化学ヘルパー
ブログURLhttp://koukoukagaku.org
サイト紹介文高校化学の教科書の行間に隠れたヒケツ教えます。目から鱗・・・の高校化学。
参加カテゴリー
更新頻度(1年)情報提供25回 / 62日(平均2.8回/週) - 参加 2018/08/19 05:36

ゆうらく さんのブログ記事

  • 過去の記事 …
  • CODE STUDIO は、優秀なプログラミングの学習サイトですね。
  • またまた、化学のネタでなくてスミマセン。仕事柄、情報のお手伝いで教えてるのですが、code.orgのコードスタジオの学習コースがなかなか良いです。もし、僕のように情報アシストで教えていて、生徒が2進数の話とかで煮詰まってしまったら、HoursOfCodeという1時間完結コースもあります。基本はスクラッチのようにブロックを繋げるのですが、repeat,while,if else,なども触れられるし、関数や描画の命令も学べます。僕が、今やろ [続きを読む]
  • 化学反応式の係数 説明動画
  • 化学反応式の係数のつけ方 決定版(笑) 実は五年前の動画です。今日、コメントを久しぶりに頂いたという事は、ここが試験範囲の人もいるのですね・・・というわけで、ご覧ください。なお、未定係数法使わないほうがいいよと言ってますので未定係数法のやり方を知りたい人は別のサイトを見てください。それではテスト頑張って。受験生の2人に1人が利用する圧倒的なわかりやすさ!まずは無料でお試し。 [続きを読む]
  • 中間テスト頑張って!
  • 暑かった夏のせいで疲れてますかね〜。はたまた、急な寒さで風邪を引いたりしてますかね。化学基礎はここからが正念場、モルのところです。化学は記号や式を使って現象を記述し、記号や式で問に答える事の多い勉強ですが、言語に記号を混ぜると困難を感じるタイプの人もいます。こういう時、試してみたいのは、記号化された表現を文章に書き直すという行為です。特に化学反応式はそうすると救われるひとがいます。これって、化学が [続きを読む]
  • モルを学んでいるときに君に問いたい質問6つ(笑編)
  • モルを学んでいるときに君に問いたい質問6つ(笑編)(1)モルってなんていう単語からとった名前?(2)数値をX × 10^y(えっくすかけるじゅうのわいじょう)の形に表すとき、Xの値は(   )以上、(   )未満で書く。(  )に入る数値は?(3)実は、化学反応式の量計算をするときはモルと(     )の言い換えだけ出来れば十分。モルを個数に言い換えるのは物質量の単元だけ。(4)問題中で困ったらモル [続きを読む]
  • 有機化合物中の炭素の酸化数
  • エタノール中の炭素の酸化数を聞かれてC2H6Oだから、2×C+(+1)×6+(−2)×1=0 合計ゼロルールから C=ー2と出して解答を見ると、ひとつのCはー3、もうひとつはー1と書いてあって???となったことはありませんか。平均値という意味ではー2でもいいかなと思うのですが、実際にはエタノールのふたつの炭素の反応性は異なるはずで、その意味では電子の授受状況は異なっているので、酸化数は異なりますね。酸化数 [続きを読む]
  • コロイド溶液の性質
  • コロイド溶液とは何かという話は以前記事にしました。詰まるところ、コロイド溶液って溶液か溶液でないかの境目にあるのですね。境目にあるといっても、溶質の挙動はほとんど溶液と同じと言えます。決定的な違いは「見えてしまう事」。姿が見えない溶液に対して、コロイド溶液では溶質がはっきり見える。完全な真の溶液での溶質の挙動は見えないのですが、コロイド溶液では溶質の動きが見えてしまいます。これ、逆に溶液の性質を見 [続きを読む]
  • 共有結合とはどんな化学結合か。
  • 前回の投稿「電子式のかき方」は見ていただけましたか。今日はその続きですが、電子式を分かってもらったところで、その知識を使って共有結合を説明します。不対電子前回の投稿の通り、原子は結合のための電子を4つの軌道に入れて持っています。例えば炭素は四つの軌道それぞれに1個の電子を入れた状態になっています。このように1個の電子しか入っていない軌道中の電子を不対電子と言います。2つ電子が入っている場合それを電 [続きを読む]
  • 電子式のかきかた決定版 共有結合
  • 今日は共有結合の話をしようと思います。でも、共有結合って説明事項が多いので、ここでやると長くなりすぎです。そこで、今日は電子式をどうして元素記号の上下左右に描くのか?という事に絞ってお話ししたいと思います。電子式って何か?電子式とは「最外殻電子だけを描いたちょっと詳しい電子配置図」です。電子配置図ってのは、原子核を中心に同心円を描いて電子を点で表したあれですね。例、マグネシウムの電子配置図あれは原 [続きを読む]
  • 相対質量とは何か? VS 原子量
  • 相対質量の定義についてです。相対量「あるもの」を基準として、「他のもの」がいくつで表されるか?の「いくつ」の値を相対量という。だから、原子の相対質量とは「ある原子の質量」を基準として「他の原子の質量」が「いくつ」かの値である。基準としては一番軽いものを選び、なおかつそれを「1」とするのが分かりやすいので、水素原子の質量を1として、他の原子の質量を数値で表せば、それが相対質量である。ちなみに、これで [続きを読む]
  • コロイド溶液とは何か。(溶けていると言える状態とは?)
  • 今日は水溶液の話です。水に何かを混ぜてどのような状態になったら「水に溶けました」と言えるでしょうか。これ、聞いてみると色々な答えが出てくるんですが、答えに詰まっているときには、「それじゃあ、どういう状態だと、これは溶けてないって言える?」などと尋ねてみると良いです。そうすると多分、沈殿という言葉を答える人が多いです。沈殿しない液体を思い浮かべて、答えてもらうようにするといいです。で、溶けていると言 [続きを読む]
  • 分圧の法則は絵で分かろう
  • 分圧の法則を絵で分かるように説明してみました。が、式も出てくる(笑)。まずは、気圧の定義をおさらい。気体って大体分子性物質ですから、分子で描いてます。気圧=単位面積当たりにかかる力を発生しているのは分子が壁に衝突するからですね。で、ここで、最初に容器に入れた気体の示す圧力=気圧を高める方法を考えます。一番最初は、もっと気体を詰め込んじゃう(温度一定にキープします。つまり分子の動きは同じってこと)続 [続きを読む]
  • なぜ沸点を超えると沸騰が起こるのか
  • 飽和蒸気圧とは蒸気の示す気圧であるのだが、蒸発の勢いも表している事は以前の記事でお話ししました。今日はその蒸気圧が大気圧と等しくなった温度で沸騰が起こる理由をチョー簡単に説明します。なぜ沸点を超えると沸騰が起きるのか。沸騰は、飽和蒸気圧が大気圧と等しくなる温度で生じる液体内部からの蒸発である。そういいますね。これを、こんな仮想状況を考えて説明します。もし、容器の底の方の水分子の中で特に運動エネルギ [続きを読む]
  • 大学入試新共通テストの資料が貰える。
  • 化学ネタではないのですが、この高校化学ヘルパーにはZ会の広告が貼ってあります。まあ、必要に応じて活用してくれればいいなと思います(Z会の課題は高校ではボリュームががっちりありますからね)。ところで、そのZ会ですが、今資料請求すると、【高校生】の通信教育資料請求者に『これからの大学入試の教科書』という大学入試改革の最新情報の情報誌が貰えるようです。もし、あなたが高校一年生であったら、入試が変わる最初の [続きを読む]
  • 蒸気圧って何? 蒸気圧 > 気液平衡 > 飽和蒸気圧
  • 閉鎖系において液体と気液平衡にある蒸気の示す圧力(蒸気の示す分圧)を飽和蒸気圧という。飽和蒸気圧の説明と言ったらこんなところでしょうか。閉じた容器に水を少量加えると蒸発してすべて水蒸気になってしまいます。水蒸気が壁を押す単位面積当たりの力が水蒸気の気圧です。温度を変えずに、容器内に水を加えれば水蒸気の気圧は上がります。水蒸気の分子が増えるからです。温度は変えずに、どんどん水を足すと際限なく水蒸気の [続きを読む]
  • スイヘーリーベ
  • ちょっと休憩室・・・元素記号の周期表を順番通りゴロで覚えますよね。すいへーりーべぼくのふね で、H He Li Be B C N O F Neななまがりしっぷすくらーくか となるのですが僕はこの二段目を「南極マグロにあるしっぽ、捨てずに食らえばあら硬かった」Na Mg Al Si P S Cl Ar K Caと紹介してます(オリジナルです)。プランBですが、どうしても覚えにくいというときに使ってみてください。ちなみにリーベはドイツ語で愛してるっ [続きを読む]
  • 気体の溶解度のイメージ ヘンリーの法則 高校化学
  • 気体の溶解度気体は水に溶けます。例えば、水には酸素が溶けていて魚はそれを吸って呼吸しています。また、二酸化炭素は河川や海水に溶けて大気中の二酸化炭素濃度の増加を緩和してくれています。固体の水に対する溶解度(限界量 g/100g水)があるように気体の水に対する溶解度もあります。気体の溶解度は気体のどんな量を使って表したらよいのでしょうか。気体の溶解度は水が接している環境=(水が接している気体の圧力と温度) [続きを読む]
  • 化学の実験器具の値段を調べてみました。
  • 実験器具って結構売ってるのでした。個人的にはソックスレー抽出機が好きですね。以下は商品リンクなので、間違えて注文しないようにしましょう。そんな事ないと思うけど。ビーカー300mLビーカー ガラスビーカー HARIO ガラス製ビーカー 300ml【実験器具/化学実験/理科/手作り化粧品/手作りコスメ/アロマオイル/自由研究】ラボジャッキラボジャッキ ステンレスミニ昇降台  実験用器具 小型昇降作業台 物体や実験器具の高度調整 [続きを読む]
  • ボイルの式とシャルルの式からボイルシャルルの式をつくる
  • 今日はちょっと簡単に・・・ボイル則の式とシャルル則の式からボイルシャルルの式をつくる方法これ乗ってる教科書見たことありますが・・・いっぺんに変えないで、まずはT1変えないでP1→P2だけ変えます。T1変えてないので体積はV1でもV2でも無い別の値になります。これをVプライムとします。P1→P2の変化にはボイルの法則式が成立、T1→T2の変化にはシャルルの法則の式が成立します二つの式からVプライムを [続きを読む]
  • 浸透圧とは何か 動画あり〜。
  • 浸透圧の説明を教科書より少し詳しくしようと思います。動画は下のほうです。まず、コップの中央にしきりを立てて、左にただの水、右に砂糖水を入れます。水位を合わせておいて、しきりを水をかき混ぜないように取り除き、しばらく放置するとどうなるでしょうか。コップの中の砂糖の分子はコップの左の方へ移動します。この砂糖分子の移動にはゴールがあります。ゴールを越えて砂糖分子が左側に全部偏ってしまうということはありま [続きを読む]
  • 理想気体からのずれをPV/RTの値でどう判断するか
  • 理想気体からのずれをPV/RTの値でどう判断するかこの記事は、前の記事、「なんで気体は何でも22.4Lなのか?」の続きです。理想気体=「気体分子の体積ゼロ、分子間力ゼロ」の気体では圧力、体積、モル数、温度の間にPV=nRTという関係が成立しています。この式を変形してn=PV/RTとすると、理想気体に関してはPV/RT値は一定値(その気体のモル数)となる事がわかります。つまり1モルの理想気体ではPV/RT=1です。実際には多 [続きを読む]
  • なんで気体は何でも22.4Lなのか?
  • なんで気体は何でも22.4Lなのか?気体はその種類によらず、標準状態で1モルの体積はニニンガシ22.4Lとは化学基礎で教わることです。でも、なぜ、どんな気体でも同じなんでしょうか。これは気体という状態のもつ特徴にその理由があります。STEP1:気体という状態の特徴を説明する前に、物質の特徴を押さえておく必要があります。これ、結構面倒くさいです。面倒な人はパスしてSTEP2へ行ってください(笑)。でも、これこ [続きを読む]
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